Производство твёрдых и жидких катализаторов горения и оборудования по их применению
Процесс окисления компонентов топлива по упрощенной схеме протекает по реакциям CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O и С + О2 = СО2.
Но изучение химизма этих реакций показало, что в результате окисления углерода, метана и более тяжелых углеводородов образуется целый ряд промежуточных соединений, основными из которых являются СО, Н2, NOx.
Роль катализатора заключается в перераспределении направлений протекания взаимодействия компонентов реакционной среды и, в том числе, окислительно-восстановительных реакций восстановления оксидов азота до азота, окисления оксида углерода (II) до углекислого газа.
2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2
2NO2 + 4Н2 = N2 + 4Н2O
2NO2 + CH4 = N2 + CO2 + 2H2O.
В результате токсичные вещества превращаются в безвредные соединения. Наличие катализатора способствует, кроме того, образованию новых углеводородов и кислородсодержащих соединений, которые доокисляясь, генерируют дополнительное тепло.
Использование катализатора позволяет решить одну из приоритетных задач межгосударственной энергетической политики - повышение эффективности использования топливных ресурсов и создание условий для перевода экономики на энергосберегающий путь развития
.